knowverseOs gases nobres já têm uma camada exterior completa, o que significa que não ganham nada em trocar ou partilhar eletrões. Todos os outros átomos reagem porque tentam alcançar essa mesma estabilidade.
A tua pontuação vem a seguir.
O comportamento químico de um átomo é quase inteiramente determinado pelo número de eletrões de valência na camada exterior.
An atom's chemical behavior—how it reacts with others—is almost entirely determined by its number of valence electrons.
Do texto do curso Knowverse.
Se a camada de valência estiver preenchida, o átomo fica estável e ignora os restantes átomos.
If the valence shell is already full, the atom will usually ignore all other atoms and stay by itself.
Do texto do curso Knowverse.
Ter oito eletrões na camada exterior gera um equilíbrio perfeito, conhecido como a Regra do Octeto.
This preference for the number eight is so consistent in nature that we call it the Octet Rule.
Do texto do curso Knowverse.
As reações químicas acontecem à medida que os átomos trocam ou partilham eletrões para atingir um octeto estável.
A chemical reaction is essentially just atoms trading or sharing electrons to satisfy the Octet Rule.
Do texto do curso Knowverse.
O hélio é estável com apenas dois eletrões porque a sua única camada é muito pequena e fica completa.
There is one small exception: Helium is perfectly stable with only two electrons because its only shell is very small.
Do texto do curso Knowverse.
O sódio tem apenas um eletrão na camada exterior, o que o torna instável e reativo.
Sodium has only one electron in its outer shell. It is very unhappy and unstable with this extra 'loose' electron.
Do texto do curso Knowverse.
O cloro tem sete eletrões na camada exterior, faltando-lhe apenas um para atingir o octeto estável.
Chlorine has seven electrons. It is just one short of the perfect eight.
Do texto do curso Knowverse.
Os átomos com oito eletrões descansam num estado de baixa energia, tal como uma bola no fundo de uma tigela.
Atoms with 8 electrons are in a 'low energy' state, like a ball at the bottom of a bowl.
Do texto do curso Knowverse.
Os cientistas conseguem obrigar gases nobres como o xénon a estabelecer ligações usando pressão extrema e elementos reativos como o flúor.
Scientists have used extreme pressure and highly reactive elements like Fluorine to force gases like Xenon to form bonds.
Do texto do curso Knowverse.
A fronteira exterior de um átomo onde se encontram os eletrões chama-se camada de valência.
We call this outermost boundary of the atom the valence shell.
Do texto do curso Knowverse.
Vê abaixo a resposta e a explicação de cada pergunta.
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Um átomo pode ter várias camadas de eletrões, mas apenas a que fica mais na periferia recebe este nome específico. Como estão mais afastados do núcleo, estes eletrões sentem de imediato a presença de um átomo vizinho.
Normalmente, olhamos apenas para a contagem destes eletrões de valência porque são as partículas que entram nas trocas ou partilhas durante uma reação. Esta fronteira define como o átomo se comporta ao cruzar-se com outros.
O comportamento químico de um átomo depende quase na totalidade do número de eletrões de valência. Se essa camada estiver preenchida, o átomo ignora os restantes e mantém-se isolado.
An atom's chemical behavior—how it reacts with others—is almost entirely determined by its number of valence electrons.
Do texto do curso Knowverse.
Para quase todos os átomos, ter exatamente oito eletrões nessa camada exterior cria um equilíbrio perfeito. A maioria dos elementos não começa assim e passa o tempo a procurar formas de preencher essas falhas.
Esta preferência pelo oito é tão constante que lhe chamamos a Regra do Octeto. Os átomos com oito eletrões ficam num estado de baixa energia, como uma bola no fundo de uma tigela.
Uma reação química resume-se a átomos a trocar ou partilhar eletrões para cumprir a Regra do Octeto. Tudo no mundo físico resulta de átomos a tentarem parecer-se com um gás nobre.
This preference for the number eight is so consistent in nature that we call it the Octet Rule.
Do texto do curso Knowverse.
Existe uma pequena exceção à regra do oito que surge na natureza. O hélio é perfeitamente estável com apenas dois eletrões porque a sua pequeníssima camada não aguenta mais.
Ainda que não tenha oito eletrões de valência, a camada exterior do hélio está completamente cheia. Esta capacidade máxima explica a sua enorme estabilidade ao longo do tempo.
Embora evitem reações de forma natural, os cientistas conseguem forçá-los a criar ligações sob condições extremas. Com alta pressão e flúor reativo, já foi possível fazer gases como o xénon formar compostos.
There is one small exception: Helium is perfectly stable with only two electrons because its only shell is very small.
Do texto do curso Knowverse.
Fontes: Foundations de Inorganic Matter. Cada pergunta ou passo inclui um excerto do curso.
